SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU) serta penjelasan lengkap

PERIODE

Tabel periodik unsur terdiri dari unsur-unsur kimia yang telah ditemukan atau dibuat; mereka diatur, dalam urutan nomor atom dalam tujuh periode horisontal, dengan lantanoid (lantanum, 57 hingga lutetium, 71) dan actinoids (aktinium, 89 hingga lawrensium, 103) ditunjukkan secara terpisah di bawah ini (Gambar 1 akan digunakan sebagai referensi). 

klik gambar untuk memperbesar gambar


 

PENJELASAN WARNA

Setiap unsur di tabel periodik di atas memiliki warna tertentu. Pewarnaan tersebut memiliki makna yaitu untuk menunjukkan wujudnya saat di suhu kamar (25^oC). Pewarnaan tersebut bukan berarti unsur tersebut memang berwarna demikian. Berikut adalah penjelasannya:

1.1. Biru Muda

Unsur yang diberi warna biru muda berwujud padat. Semua logam kecuali Hg (raksa) berwujud padat.

1.2. Merah Muda

Unsur yang diberi warna merah muda berwujud gas. Semua unsur dalam golongan VIII A berwujud gas dan disebut gas mulia karena unsur-unsur tersebut sangat stabil dan sangan sulit untuk bereaksi.

1.3. Oranye (Jingga)

Unsur yang diberi warna oranye berwujud cair.

1.4. Kuning

Unsur yang diberi warna kuning merupakan unsur buatan. Unsur buatan adalah unsur yang sengaja dibuat oleh manusia untuk berbagai keperluan.

Penjelasan Di Dalam Setiap Sel 

Berikut adalah penjelasan nomor dan tulisan setiap sel di dalam tabel periodik.

2.1. Massa Atom

Massa atom adalah massa isotop tertentu dari unsur tertentu. Massa atom sama dengan massa atom relatif atau berat atom.

2.2. Tingkat Oksidasi

Tingkat oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan suatu molekul atau ion. Nilainya bisa positif atau negatif. Tingkat oksidasi juga disebut bilangan oksidasi atau disingkat biloks.

2.3. Lambang

Lambang adalah singkatan dari nama unsur tersebut. Dasarnya adalah menggunakan bahasa Inggris seperti diatas yang seharusnya zinc. Lambang biasanya terdiri dari satu atau dua huruf yang diawali dengan huruf kapital. Untuk unsur yang belum ditentukan namanya atau belum ditemukan, digunakan tiga huruf sebagai lambangnya. Contohnya adalah ununtrium yang berlambang Uut (tidak ada di tabel periodik, nomor atom 113).

2.4. Struktur Elektron

Struktur elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah unsur. Struktur elektron sering disebut konfigurasi elektron.

2.5. Nama

Nama menunjukkan nama unsur tersebut. Bisa dalam bahasa Indonesia dan bisa juga dalam bahasa Inggris. Nama unsur-unsur pada tabel periodik di atas menggunakan bahasa Indonesia.

2.6. Massa Jenis

Massa jenis merupakan kerapatan benda pada suatu unsur.

2.7. Titik Leleh

Titik leleh adalah temperatur saat unsur berwujud padat berubah menjadi cair pada tekanan satu atmosfer (1 atm). Ketika suhu mencapai titik leleh, maka unsur tersebut berada dalam kesetimbangan antara wujud padat dan cair.

2.8. Titik Didih

Titik didih adalah temperatur saat unsur mulai menguap dan mendidih. Unsur yang diberi warna biru muda pada tabel periodik memiliki titik didih yang sangat tinggi, sedangkan unsur yang diberi warna merah muda pada tabel periodik memiliki titik didih yang sangat rendah.

2.9. Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton pada suatu unsur. Setiap unsur pasti memiliki nomor atom yang berbeda.

Periode yang panjangnya berbeda.

1. periode hidrogen, yang terdiri dari dua unsur yaitu hydrogen(1) dan helium(2).

2. periode pendek 8 elemen pertama, dari lithium(3) hingga neon(10).

3. periode pendek 8 elemen kedua, dari natrium(11) hingga argon(18).

4. periode panjang 18 elemen pertama, dari kalium(19) hingga krypton(36).

5. periode panjang 18 elemen kedua, dari rubidium(37) hingga xenon(54).

6. Periode sangat panjang 32 elemen pertama yaitu, dari cesium(55) hingga radon(86), yang diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur lantanoid (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah), yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.

7. Periode sangat panjang 32 elemen kedua, dari fransium(87), hingga unsur ke 118, yang juga diringkas menjadi 18 kolom dengan penghapusan unsur actinoids (yang ditunjukkan secara terpisah di bawah). yang memungkinkan 18 elemen lain yang erat sifatnya dengan unsur-unsur dari periode panjang pertama sehingga elemen yang erat sifatnya dapat ditempatkan langsung di bawah elemen-elemen tersebut.

KELOMPOK/GOLONGAN

KLASIFIKASI UNSUR KEDALAM KELOMPOK

Enam gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) muncul pada ujung-ujung dari keenam periode Grup 18 (0) kelompok sistem periodik. Ini adalah alat rujukan dalam tabel untuk rangkaian horisontal elemen sebagai periode dan seri vertikal sebagai kelompok. Tujuh elemen dari lithium hingga fluor dan tujuh elemen yang sesuai dari natrium hingga klor ditempatkan.

Pada Gambar 1,

dalam tujuh kelompok (a) yaitu,

1. logam alkali (Ia),

2. logam alkali tanah (IIa),

3. boron (IIIa),

4. karbon (IVa),

5. nitrogen (Va).

6. oksigen (VIa),

7. halogen (VIIA).

Meskipun hidrogen termasuk dalam Kelompok 1 (Ia), sifat kimia hydrogen tidak mirip baik dengan logam alkali atau halogen.

Elemen dari setiap periode yang panjang disebut logam transisi yaitu:

1. scandium(21), hingga seng(30) (kelompok logam transisi besi).

2. yttrium(39), hingga cadmium(48) (kelompok logam transisi paladium).

3. dan hafnium(72), hingga merkuri(80) (kelompok logam transisi platinum).

Dengan definisi ini, logam transisi termasuk Grup 3 sampai 12 (IIIb ke VIIIB, dan Ib dan IIb).

TREN BERKALA DALAM SIFAT

Periodisitas sifat dari unsur-unsur disusun dalam urutan nomor atom yang mencolok ditunjukkan oleh pertimbangan keadaan fisik zat dasar dan sifat terkait seperti titik leleh, densitas, dan kekerasan. Unsur-unsur Kelompok 18 (0) adalah gas yang sulit untuk bergabung. Logam alkali, di Grup 1 (Ia), adalah padatan logam lunak dengan titik leleh rendah. Logam alkali tanah, di Grup 2 (IIa), lebih sulit dan memiliki titik leleh lebih tinggi dari logam alkali yang berdekatan. Kekerasan dan titik leleh terus meningkat melalui Kelompok 13 (IIIa) dan 14 (IVa) dan kemudian menurun melalui Grup 15 (Va), 16 (VIa), dan 17 (VIIA). Unsur-unsur dari periode panjang menunjukkan peningkatan bertahap dalam kekerasan dan titik lebur dari logam alkali mulai dekat pusat periode dan kemudian di Grup 16 (VIB) penurunan tidak teratur untuk halogen dan gas mulia.

Valensi dari unsur-unsur (yaitu, jumlah ikatan yang dibentuk dengan elemen standar) berkorelasi erat dengan posisi dalam tabel periodik, unsur-unsur dalam kelompok utama memiliki valensi positif maksimum, atau bilangan oksidasi, sama dengan jumlah kelompok dan valensi negatif maksimum sama dengan perbedaan antara delapan dan nomor kelompok.

Sifat kimia umum digambarkan sebagai logam atau bahan dasar pembentuk, metalloid atau amfoterik, dan bukan logam atau membentuk asam berkorelasi dengan tabel periodik dengan cara yang sederhana: elemen yang paling bersifat logam yang ke kiri dan ke bawah tabel periodik dan yang paling bersifat elemen non-logam berada di sebelah kanan dan ke atas (tidak termasuk gas mulia). Metaloid yang berdekatan dengan garis diagonal dari boron ke polonium. Sebuah sifat yang terkaitan erat adalah elektronegativitas, kecenderungan atom untuk mempertahankan elektron mereka dan untuk menarik elektron tambahan. Tingkat elektronegativitas dari elemen ditunjukkan oleh potensial ionisasi, afinitas elektron, potensi oksidasi-reduksi, energi pembentukan ikatan kimia, dan sifat-sifat lainnya. Hal ini terbukti tergantung pada posisi elemen dalam tabel periodik dengan cara yang sama bahwa karakter bukan logam tidak, fluor menjadi unsur yang paling elektronegatif dan cesium (atau fransium) yang elektronegatif (paling elektropositif) unsur paling.

Ukuran atom dari unsur bervariasi secara teratur sepanjang sistem periodik. Dengan demikian, radius efektif ikatan (atau satu-setengah jarak antara atom yang berdekatan) dalam zat dasar di kristal atau bentuk molekul menurun melalui periode pendek pertama dari 1.52 Å untuk lithium untuk 0.73 Å untuk fluor; pada awal periode kedua, jari-jari ikatan muncul tiba-tiba menjadi 1,86 Å untuk natrium dan secara bertahap menurun menjadi 0.99 Å untuk klorin. Perilaku melalui waktu yang lama lebih kompleks: jari-jari ikatan menurun secara bertahap dari 2.31 ​​Å untuk kalium untuk minimal 1,25 Å untuk kobalt dan nikel, kemudian naik sedikit, dan akhirnya jatuh ke 1,14 Å untuk bromin. Ukuran atom sangat penting dalam penentuan bilangan koordinasi (yaitu, jumlah kelompok yang melekat pada atom pusat dalam suatu senyawa) dan karenanya dalam komposisi senyawa. Peningkatan ukuran atom dari sudut kanan atas tabel periodik ke sudut kiri bawah tercermin dalam formula asam oksigen dari unsur-unsur dalam negara tertinggi oksidasi. Terkecil atom kelompok hanya tiga atom oksigen tentang diri mereka sendiri; atom yang lebih besar berikutnya, yang mengkoordinasikan tetrahedron dari empat atom oksigen, berada di sabuk diagonal; dan atom masih lebih besar, yang membentuk kompleks oksigen oktahedral (asam Stannic, asam antimonic, asam dr bumi, asam paraperiodic), terletak di bawah dan di sebelah kiri sabuk ini. Hanya sifat-sifat kimia dan fisik dari elemen ditentukan oleh struktur elektronik extranuclear; sifat ini menunjukkan periodisitas yang dijelaskan dalam hukum periodik. Sifat-sifat inti atom sendiri, seperti besarnya fraksi kemasan dan kekuatan masuk ke dalam reaksi nuklir, yang, meskipun tergantung pada nomor atom, tidak tergantung dengan cara periodik yang sama.

Deret kimia tabel periodik

Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Nama	Lambang	Nomor atom	Massa atom	Golongan	Periode
Aktinium	Ac	89	[227]1		7
Aluminium	Al	13	26,9815386(8)	13	3
Amerisium	Am	95	[243]1		7
Antimon (Stibium)	Sb	51	121,760(1)2	15	5
Argentum → Perak	Ag	47	107,8682(2)2	11	5
Argon	Ar	18	39,948(1)2 4	18	3
Arsenik	As	33	74,92160(2)	15	4
Astatin	At	85	[210]1	17	6
Aurum → Emas	Au	79	196,966569(4)	11	6
Barium	Ba	56	137,327(7)	2	6
Belerang (Sulfur)	S	16	32,065(5)2 4	16	3
Berkelium	Bk	97	[247]1		7
Berilium	Be	4	9,012182(3)	2	2
Besi (Ferrum)	Fe	26	55,845(2)	8	4
Bismut	Bi	83	208,98040(1)	15	6
Bohrium	Bh	107	[264]1	7	7
Boron	B	5	10,811(7)2 3 4	13	2
Brom	Br	35	79,904(1)	17	4
Cuprum →Tembaga	Cu	29	63,546(3)4	11	4
Darmstadtium	Ds	110	[271]1	10	7
Dubnium	Db	105	[262]1	5	7
Disprosium	Dy	66	162,500(1)2		6
Einsteinium	Es	99	[252]1		7
Emas (Aurum)	Au	79	196,966569(4)	11	6
Erbium	Er	68	167,259(3)2		6
Europium	Eu	63	151,964(1)2		6
Fermium	Fm	100	[257]1		7
Ferrum →Besi	Fe	26	55,845(2)	8	4
Flerovium	Fl	114	[289]1	14	7
Fluor	F	9	18,9984032(5)	17	2
Fosfor	P	15	30,973762(2)	15	3
Fransium	Fr	87	[223]1	1	7
Gadolinium	Gd	64	157,25(3)2		6
Galium	Ga	31	69,723(1)	13	4
Germanium	Ge	32	72,64(1)	14	4
Hafnium	Hf	72	178,49(2)	4	6
Hassium	Hs	108	[277]1	8	7
Helium	He	2	4,002602(2)2 4	18	1
Hidrogen	H	1	1,00794(7)2 3 4	1	1
Holmium	Ho	67	164,930 32(2)		6
Hydrargyrum →Raksa	Hg	80	200,59(2)	12	6
Indium	In	49	114,818(3)	13	5
Iodine→Yodium	I	53	126,904 47(3)	17	5
Iridium	Ir	77	192,217(3)	9	6
Iterbium	Yb	70	173,04(3)2		6
Itrium	Y	39	88,90585(2)	3	5
Kadmium	Cd	48	112,411(8)2	12	5
Kalium	K	19	39,0983(1)	1	4
Kalsium	Ca	20	40,078(4)2	2	4
Kalifornium	Cf	98	[251]1		7
Karbon	C	6	12,0107(8)2 4	14	2
Klor	Cl	17	35,453(2)2 3 4	17	3
Krom	Cr	24	51,9961(6)	6	4
Kobalt	Co	27	58,933195(5)	9	4
Kopernisium	Cn	112	[285]1	12	7
Kurium	Cm	96	[247]1		7
Kripton	Kr	36	83,798(2)2 3	18	4
Lantanum	La	57	138,90547(7)2		6
Lawrensium	Lr	103	[262]1	3	7
Litium	Li	3	6,941(2)2 3 4 5	1	2
Livermorium	Lv	116	[292]1	16	7
Lutetium	Lu	71	174,967(1)2	3	6
Magnesium	Mg	12	24,3050(6)	2	3
Mangan	Mn	25	54,938045(5)	7	4
Meitnerium	Mt	109	[268]1	9	7
Mendelevium	Md	101	[258]1		7
Molibden	Mo	42	95,94(2)2	6	5
Natrium	Na	11	22,98976928(2)	1	3
Neodimium	Nd	60	144,242(3)2		6
Neon	Ne	10	20,1797(6)2 3	18	2
Neptunium	Np	93	[237]1		7
Nikel	Ni	28	58,6934(2)	10	4
Niobium	Nb	41	92,906 38(2)	5	5
Nitrogen	N	7	14,0067(2)2 4	15	2
Nobelium	No	102	[259]1		7
Osmium	Os	76	190,23(3)2	8	6
Oksigen	O	8	15,9994(3)2 4	16	2
Paladium	Pd	46	106,42(1)2	10	5
Perak (Argentum)	Ag	47	107,8682(2)2	11	5
Plumbum→Timbal	Pb	82	207,2(1)2 4	14	6
Potasium→Kalium	K	19	39,0983(1)	1	4
Sodium→Natrium	Na	11	22,98976928(2)	1	3
Platina	Pt	78	195,084(9)	10	6
Plutonium	Pu	94	[244]1		7
Polonium	Po	84	[210]1	16	6
Praseodimium	Pr	59	140,90765(2)		6
Prometium	Pm	61	[145]1		6
Protaktinium	Pa	91	231,03588(2)1		7
Radium	Ra	88	[226]1	2	7
Radon	Rn	86	[220]1	18	6
Raksa (Hydrargyrum)	Hg	80	200,59(2)	12	6
Renium	Re	75	186,207(1)	7	6
Rodium	Rh	45	102,905 50(2)	9	5
Roentgenium	Rg	111	[272]1	11	7
Rubidium	Rb	37	85,4678(3)2	1	5
Rutenium	Ru	44	101,07(2)2	8	5
Rutherfordium	Rf	104	2611	4	7
Samarium	Sm	62	150,36(2)2		6
Skandium	Sc	21	44,955912(6)	3	4
Seaborgium	Sg	106	[266]1	6	7
Selenium	Se	34	78,96(3)4	16	4
Serium	Ce	58	140,116(1)2		6
Sesium	Cs	55	132,9054519(2)	1	6
Silikon	Si	14	28,0855(3)4	14	3
Seng	Zn	30	65,409(4)	12	4
Stannum→Timah	Sn	50	118,710(7)2	14	5
Stibium→Antimon	Sb	51	121,760(1)2	15	5
Strontium	Sr	38	87,62(1)2 4	2	5
Talium	Tl	81	204,3833(2)	13	6
Tantalum	Ta	73	180,94788(2)	5	6
Teknetium	Tc	43	[98]1	7	5
Telurium	Te	52	127,60(3)2	16	5
Tembaga (Cuprum)	Cu	29	63,546(3)4	11	4
Terbium	Tb	65	158,92535(2)		6
Timah (Stannum)	Sn	50	118,710(7)2	14	5
Timbal (Plumbum)	Pb	82	207,2(1)2 4	14	6
Titanium	Ti	22	47,867(1)	4	4
Torium	Th	90	232,03806(2)1 2		7
Tulium	Tm	69	168,93421(2)		6
Tungsten → Wolfram	W	74	183,84(1)	6	6
Ununoktium	Uuo	118	[294]1	18	7
Ununpentium	Uup	115	[288]1	15	7
Ununtrium	Uut	113	[284]1	13	7
Uranium	U	92	238,02891(3)1 2 3		7
Vanadium	V	23	50,9415(1)	5	4
Wolfram (Tungsten)	W	74	183,84(1)	6	6
Xenon	Xe	54	131,293(6)2 3	18	5
Yodium	I	53	126,904 47(3)	17	5
Zinc → Seng	Zn	30	65,409(4)	12	4
Zirkonium	Zr	40	91,224(2)2	4	5

Deret kimia tabel periodik

Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia